Avogadro Konstante - Loschmidt Konstante

Neben der Masse als beschreibende Größe für die Stoffmenge können auch andere Größen verwendet werden. Hier bietet sich z.B. die Anzahl der Moleküle an.

Tatsächlich bedingt diese Art der Mengenangabe aber außerordentlich hohe Zahlenwerte (nachteilig für menschliche Denkgewohnheiten). Statt die Zahl der Moleküle als Gösse zu verwenden, wurde eine ganz bestimmte Molekülzahl als neue Basis für die SI-Einheiten gewählt. Diese neue Einheit wurde Mol (Zeichen: mol) genannt. Hieraus ergab es sich, dass die Stoffmenge n als weiter SI Basiseinheit benötigt wurde.

Die Zahl der Moleküle eines Kilomols ist die Avogadro Konstante oder auch Loschmidt Konstante genannt.

Na = 6,022 *1026 kmol-1

In der Wasserstoffmasse von 2 Kg sind 6,022 * 1026 Moleküle enthalten.

Hieraus ergibt sich, dass ein Kilomol eines anderen Stoffes bei den vereinbarten 6,022 *1026 Molekülen eine andere Masse haben muss.

Stickstoff z.B. besitzt die molare Masse M=28,0134 Kg/kmol. Da sich alle molekularen Massen auf exaxt die gleiche Anzahl von Molelülen beziehen, spricht man auch von relativer Molekülmasse.

Weitere Beispiele Molmassen bekannter Gase.

Gas	Molekulargewicht in kg/kmol
Acetylen	26,038
Argon	39,948
n-Butan	58,123
Ethan	30,069
Halon 1211	165,365
Halon 1301	148,91
Helium	4,0026
Kohlendioxid	44,0098
Kohlenmonoxid	28,0104
Krypton	83,80
Methan	16,043
Neon	20,179
Propan	44,096
Sauerstoff	31,9988
Stickstoff	28,0134
Wasserstoff	2,0158
Xenon	131,293
Luft*	28,963

* Luft ist ein Gasgemisch

Molmassen beliebiger Elemente oder chemischer Verbindungen können Sie mit Hilfe unseres Online Tools berechnen.

online Berechnung / online Calculator für Molmassen:

Die Stoffmenge n und die Masse m können durch Berücksichtigung der molaren Masse umgerechnet werden: m = n*M

Seit 1962 ist das Kohlenstoffisotop 12C mit der relativen Molekülmasse 12 Bezugsbasis.

Laut DIN 1301-1 gilt:
Die Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso viel Einzelteilchen besteht, wie Atome in 0,012 Kilogramm des Kohlenstoff-Isotops 12C in ungebundenem Zustand enthalten sind. Bei Benutzung des Mol müssen die Einzelteilchen spezifiziert sein und können Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen sowie andere Teilchen oder Gruppen solcher Teilchen genau angegebener Zusammensetzung sein.

Gemäß dem Gesetz von Avogadro ist bei allen idealen Gasen in gleichem Volumen bei gleichem Druck und Temperatur die Anzahl der Moleküle identisch. Hieraus ergibt sich, dass ein Kilomol eines idealen Gases mit der Molekülzahl NA=6,022*1026 bei gleichen physikalischen Bedingungen das gleiche Volumen einnimmt. Diese Volumen wird molares Volumen Vm genannt. Unter Normzustand ( t=0°C, p=1,01325 bar) ergibt sich hieraus das molare Voumen des idealen Gases zu:

Vm = 22,4138 kmol m3